2009

年高考状元化学笔记精粹

1 

具有惟一性的现象

(1)

溶于水显碱性的气体：

NH3 

(2)

空气中由无色变为红棕色气体：

N0 

(3)

在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固

Na202 

(4)

遇

SCN-

显红色，遇苯酚显紫色，遇

OH-

生成褐色沉淀：

Fe3+ 

(5)

在空气中能自燃的固体物质：白磷

(6)

可溶于

NaOH

溶液的白色沉淀：

AI(OH)3 

(Zn(OH)2

不作要求

)

，可溶于

NaOH

溶液的金属化物：

Al2O3(Zn0

不要求

) 

(7)

能与

NaOH

溶液作用产出

H2

的金属：

A1

；非金属

:Si 

(8)

能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：

SO32-

或

S2O32- 

(9)

能与新制

Cu(OH)2

混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸

(

先碱化

) 

具有漂白作用的物质与漂白原理

漂白原理：氧化作用

变化类型：化学变化

过程是否可逆：不可逆

常见物质举例：

Cl2

、

O3

、

Na2O2

、

NaClO

、浓

HNO3 

漂白原理：化合作用

变化类型：化学变化

过程是否可逆：可逆

常见物质举例：

SO2

、

H2SO3 

漂白原理：吸附作用

变化类型：物理变化

过程是否可逆：可逆

常见物质举例：活性炭

根据生成沉淀的现象作判断几例

1.

加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

2.

加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

3.

加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

4.

加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

5.

加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

6.

加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制

银氨溶液）

7.

加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐

8.

石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧

化硫。

9.

通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢

氧化钡溶液；

继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，

苯酚钠溶液，

饱和碳酸钠溶液。

因反应条件不同而生成不同产物举例

（一）反应物相对量大小影响产物举例：

1) 

多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同

2) 

磷与氯气反应

,

因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷

3) 

硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫